题目内容

某校甲、乙、丙三个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。

（1）甲组：中和滴定法

滴定时用到的主要试剂是：标准盐酸和_____________________________，用到的2件主要玻璃仪器是_______________________________。

（2）乙组：气体分析法

称取一定量的混合物与足量盐酸反应，用上图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂在B中溶液的溶解质量，B中应盛放_____________溶液，选用该溶液后实验结果可能不够精确，主要原因是________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）丙组：沉淀分析法

称取一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是_________________________________________________

____________________________________________________________________。洗涤沉淀多次，检验沉淀是否洗净的操作是_________________________________________。

（1）甲基橙（或酚酞）酸式滴定管、锥形瓶

（2）饱和NaHCO₃ 若盐酸浓度较大，从A中出来的气体中混有HCl，会与NaHCO₃反应生成CO₂

（3）静置，向上层清液中继续滴加CaCl₂溶液，若无沉淀说明CaCl₂已过量向最后一次洗出液中，滴加AgNO₃溶液（或滴加Na₂CO₃溶液），若无沉淀，说明已洗净

解析：（1）根据滴定的步骤分析所需仪器和试剂。另外所需试剂为甲基橙（或酚酞），用的两件主要玻璃仪器为酸式滴定管和锥形瓶。

（2）为减小CO₂的溶解量可选用饱和NaHCO₃溶液，其不足之处是能与挥发出来的HCl反应生成一部分CO₂，从而导致实验结果不够精确。（3）相对于CaCl₂过量而言，CaCl₂不足时溶液中仍有。可静置后向上层清液继续滴加CaCl₂溶液，若观察到无沉淀生成，说明沉淀完全，即CaCl₂过量，否则说明CaCl₂尚不足。检验沉淀是否洗净的操作是：向最后一次洗出液中滴加AgNO₃溶液（或Na₂CO₃溶液），若无沉淀，说明已洗净。

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．
（2）乙小组设计了如图所示的一套实验装置，以控究该装置的多功能性．
①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO₂气体，其中III中盛有NaOH溶液．乙小组同学经过讲座后认为该装置存在安全隐患，需要将III进行改装，请将改装后的装置图画在方框内．
②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气，其中II中盛有浓H₂SO₄．你认为是否正确，若正确则不需作答；若不正确，提出改进意见：

②Ⅱ应改为有碱石灰的干燥管或U形管，III应改为向下排空气法

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．
（3）丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术员向同学们展示了两个处理方案，并向同学们提出了下列问题：
方案1：

①你认为方案

更符合当前绿色生产理念．
②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法

将所得红色粉末用稀盐酸或稀硫酸浸泡后，再过滤、洗涤、干燥

将所得红色粉末用稀盐酸或稀硫酸浸泡后，再过滤、洗涤、干燥

．
④为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过

、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．
⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H₂O₂”，也可以得到同样的结果．该反应的化学方程式是

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

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①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO₂气体，其中Ⅲ中盛有NaOH溶液。乙小组同学经过讨论后认为该装置存在安全隐患，需要将Ⅲ进行改装，请将改装后的装置图画在方框内。

②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气。其中Ⅱ中盛有浓硫酸。你认为是否正确，若正确则不需作答；若不正确，提出改进意见___________________。

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方案1：

方案2：

①你认为方案___________________更符合当前绿色生产的理念。

②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式__________________。

③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计出去铁屑的操作方法______________________________________________________。

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③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法．
④为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．
⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H₂O₂”，也可以得到同样的结果．该反应的化学方程式是__．

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（1）甲小组进行中和滴定实验，实验室里只提供了下面几种仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯，你认为还缺少的玻璃仪器是______．
（2）乙小组设计了如图所示的一套实验装置，以控究该装置的多功能性．
①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO₂气体，其中III中盛有NaOH溶液．乙小组同学经过讲座后认为该装置存在安全隐患，需要将III进行改装，请将改装后的装置图画在方框内．
②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气，其中II中盛有浓H₂SO₄．你认为是否正确，若正确则不需作答；若不正确，提出改进意见：______．
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方案1：

①你认为方案______更符合当前绿色生产理念．
②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式______．
③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法______．
④为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过______、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．
⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H₂O₂”，也可以得到同样的结果．该反应的化学方程式是______．