题目内容

某校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间,设计了不同的课题分别进行了实验探究活动:

(1)甲小组进行中和滴定实验,实验室里提供了下面几种仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯,你认为还缺少的玻璃仪器是__________。

(2)乙小组设计了如下图所示的一套实验装置,以探究该装置的多功能性。

①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO2气体,其中Ⅲ中盛有NaOH溶液。乙小组同学经过讨论后认为该装置存在安全隐患,需要将Ⅲ进行改装,请将改装后的装置图画在方框内。

②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气。其中Ⅱ中盛有浓硫酸。你认为是否正确,若正确则不需作答;若不正确,提出改进意见___________________。

(3)丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术员向同学们展示了两个处理方案,并向同学们提出下列问题:

方案1:

方案2:

①你认为方案___________________更符合当前绿色生产的理念。

②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式__________________。

③技术员指出,无论是方案1还是方案2,都应加入稍过量的铁屑并最终除去,请你设计出去铁屑的操作方法______________________________________________________。

④为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色溶液,通过__________________、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。

⑤丙组同学经查询资料、研究、讨论,又设计了方案3,即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H2O2,也可以得到同样的结果。该反应的化学方程式是:______________________________________________________。

(1)锥形瓶

(2)①(其他合理答案即可)

②Ⅱ应该为盛有碱石灰的干燥管或U形管,Ⅲ应改为向下排空气法

(3)①2

②CuO+2H+*Cu2++H2O

③将所得红色粉末用稀盐酸或稀硫酸浸泡后,再过滤、洗涤、干燥

④蒸发浓缩

⑤Cu+H2O2+H2SO4*CuSO4+2H2O

解析:(2)SO2在NaOH溶液中的溶解度较大,应采用防倒吸装置。

②氨气与浓硫酸反应 Ⅱ应为盛有碱石灰的干燥管或U形管,Ⅲ改为向下排空气法。

(3)①方案2更合理;

②CuO+2H+*Cu2++H2O;

③将所得红色粉末用稀盐酸或稀硫酸溶解,再过滤、洗涤、干燥。

练习册系列答案
相关题目

某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca(NO32、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。(加热及夹持装置未画出)

(1)甲同学加热的是Ca(NO32。加热过程发现:装置②中产生 气泡,部分石蕊试液被压至装置③中;用带火星的木条检验②中的气体,木条复燃;分析装置①中剩余的固体得知,剩余固体中含有N元素,且显+3价。请写出Ca(NO32受热分解后生成产物的化学式:                                     

(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式:                         

(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中气泡部分消失,剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色,有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式:学科

(Ⅰ)4AgNO3     2Ag2O+4NO2↑+O2↑,

(Ⅱ)2AgNO3      2Ag+2NO2↑+O2↑。

Ⅰ、Ⅱ中正确的是       ,并说明理由:                                    

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的:                           

(4)由上述3个实验的结果,请你推测硝酸盐受热分解的规律:                      

(5)标况下如丙同学操作,称量ag硝酸银,受热完全分解后,读取量筒体积为bml,求硝酸银的分解率:____________(化简成整数比例关系,可不用化成小数)

某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca(NO32、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。(加热及夹持装置未画出)

(1)甲同学加热的是Ca(NO32。加热过程发现:装置②中产生 气泡,部分石蕊试液被压至装置③中;用带火星的木条检验②中的气体,木条复燃;分析装置①中剩余的固体得知,剩余固体中含有N元素,且显+3价。请写出Ca(NO32受热分解后生成产物的化学式:                                     

(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式:                         

(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中气泡部分消失,剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色,有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式:学科

(Ⅰ)4AgNO3    2Ag2O+4NO2↑+O2↑,

(Ⅱ)2AgNO3     2Ag+2NO2↑+O2↑。

Ⅰ、Ⅱ中正确的是      ,并说明理由:                                   

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的:                           

(4)由上述3个实验的结果,请你推测硝酸盐受热分解的规律:                      

(5)标况下如丙同学操作,称量ag硝酸银,受热完全分解后,读取量筒体积为bml,求硝酸银的分解率:____________(化简成整数比例关系,可不用化成小数)

 

某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca(NO32、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。(加热及夹持装置未画出)
(1)甲同学加热的是Ca(NO32。加热过程发现:装置②中产生 气泡,部分石蕊试液被压至装置③中;用带火星的木条检验②中的气体,木条复燃;分析装置①中剩余的固体得知,剩余固体中含有N元素,且显+3价。请写出Ca(NO32受热分解后生成产物的化学式:                                    
(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式:                        
(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中气泡部分消失,剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色,有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式:学科
(Ⅰ)4AgNO3    2Ag2O+4NO2↑+O2↑,
(Ⅱ)2AgNO3     2Ag+2NO2↑+O2↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是      ,并说明理由:                                   
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的:                           
(4)由上述3个实验的结果,请你推测硝酸盐受热分解的规律:                      
(5)标况下如丙同学操作,称量ag硝酸银,受热完全分解后,读取量筒体积为bml,求硝酸银的分解率:____________(化简成整数比例关系,可不用化成小数)

某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca(NO32、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。(加热及夹持装置未画出)

(1)甲同学加热的是Ca(NO32。加热过程发现:装置②中产生 气泡,部分石蕊试液被压至装置③中;用带火星的木条检验②中的气体,木条复燃;分析装置①中剩余的固体得知,剩余固体中含有N元素,且显+3价。请写出Ca(NO32受热分解后生成产物的化学式:                                     

(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式:                         

(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中气泡部分消失,剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色,有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式:学科

(Ⅰ)4AgNO3     2Ag2O+4NO2↑+O2↑,

(Ⅱ)2AgNO3      2Ag+2NO2↑+O2↑。

Ⅰ、Ⅱ中正确的是       ,并说明理由:                                    

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的:                           

(4)由上述3个实验的结果,请你推测硝酸盐受热分解的规律:                      

(5)标况下如丙同学操作,称量ag硝酸银,受热完全分解后,读取量筒体积为bml,求硝酸银的分解率:____________(化简成整数比例关系,可不用化成小数)

 

某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca(NO32、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。(加热及夹持装置未画出)

(1)甲同学加热的是Ca(NO32。加热过程发现:装置②中产生 气泡,部分石蕊试液被压至装置③中;用带火星的木条检验②中的气体,木条复燃;分析装置①中剩余的固体得知,剩余固体中含有N元素,且显+3价。请写出Ca(NO32受热分解后生成产物的化学式:                   

(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式:             ;(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中气泡部分消失,剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色,有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式:

(Ⅰ)4AgNO3   2Ag2O+4NO2↑+O2↑,

(Ⅱ)2AgNO3   2Ag+2NO2↑+O2↑。

Ⅰ、Ⅱ中正确的是    ,并说明理由:                  

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的:              

(4)由上述3个实验的结果,请你推测硝酸盐受热分解的规律:           

(5)标况下如丙同学操作,称量ag硝酸银,受热完全分解后,读取量筒体积为bml,求硝酸银的分解率:____________(化简成整数比例关系,可不用化成小数)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网