Question

【题目】将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是（ ）

A. n(Na+):n(Cl-)可能为14:11

B. 与NaOH反应的氯气一定为0.15mol

C. 若反应中转移的电子为nmol，则0.15≤n≤0.25

D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2

Answer 1

【答案】C

【解析】n(NaOH)=10mol/L×0.03L=0.3mol，氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，再根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，根据转移电子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)。A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n(Na+)：n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)=14：11＜2：1，故A正确；B．氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故B正确；C．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，则0.15＜n＜0.25，故C错误；D．令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=1mol，n(NaClO3)=2mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol，得失电子相等，故D正确；故选C。