题目内容

【题目】一定条件下,在水溶液中1molCl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(

A. a、b、c、d、e中,c最稳定

B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol1

C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq) H=+116kJ·mol1

D. 一定温度下,Cl2NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11:1:2

【答案】D

【解析】根据氯元素的化合价,a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。A项,能量越低越稳定,a、b、c、d、ea最稳定,错误;B项,ba+c的反应为2ClO-(aq)=Cl-(aq)+ClO2-(aq),反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol,无法计算该反应的活化能,错误;C项,b→a+d反应为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq),反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol,错误;D项,反应中必存在电子守恒n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-),当溶液中abd的浓度之比为1112时电子守恒式成立,正确;答案选D。

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