[题目]已知氢化锂固体不导电.隔绝空气熔融时能导电.它跟水反应能生成氢气．下列有关氢化锂的说法中.错误的是( )A.LiH是离子晶体B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一种氧化剂D.LiH中H﹣半径大于Li+半径题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气．下列有关氢化锂的说法中，错误的是（）
A.LiH是离子晶体
B.LiH的水溶液呈酸性
C.LiH是一种氧化剂
D.LiH中H﹣半径大于Li+半径

【答案】BC
【解析】解：A．LiH中锂离子与氢离子之间以离子键结合，属于离子晶体，故A正确；
B．氢化锂跟水反应能生成氢气，方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑，所以LiH的水溶液呈碱性，故B错误；
C．LiH中H元素的化合价为﹣1价，具有最低价，具有还原性，所以LiH是一种还原剂，故C错误；
D．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以LiH中H﹣半径大于Li+半径，故D正确．
故选BC．

练习册系列答案

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【题目】下列关于原子结构的说法正确的是（　　）

A.所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒

B.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类

C.质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒

D.1H、2H2、3H+不能互称为同位素

【题目】为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO2)，某学校学生设计了如下几个实验方案：
方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。
方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。
方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。
依据以上实验方案回答以下问题：
（1）方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)？
（3）方案三中的“冷却”应如何操作：；
理由是。
（4）方案四中计算碳酸钙纯度的公式为；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（5）综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是。其他方案的缺点分别是：
方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
方案：。
方案：。