Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 2L 0.5 mol·L—1的亚硫酸溶液中H+数目为2NA

B. 0.1mol铜与足量浓硝酸反应产生的气体分子数一定为0.2NA个

C. T ℃ 时，1L pH=6的纯水中，含OH—数目为10—8NA个

D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—离子数目之和小于0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故A错误；

B．Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，0.1mol铜与足量的浓硝酸反应生成0.02mol NO2，常温下，2NO2 N2O4，使得气体的分子数少于0.2NA，故B错误；

C．pH=6的纯水中，氢离子浓度为10-6mol/L，纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则1L纯水中氢氧根离子的物质的量为10-6mol，含OH-的数目为10-6NA，故C错误；

D．HCO3-在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知，溶液中的H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA个，因此HCO3—和CO32—离子数目之和小于0.1NA，故D正确；

答案选D。