题目内容

【题目】下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置

下列说法中正确的是( )

A.两个装置中,石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B.碘元素在装置①中被还原,在装置②中被氧化

C.装置①、②中的反应生成等量的I2时,导线上通过的电子数之比为15

D.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

【答案】C

【解析】

A.两个装置中,①中左边碘离子化合价升高变为单质碘,因此石墨I作负极,②中左边碘酸根离子化合价降低变为单质碘,因此石墨Ⅱ作正极,故A错误;

B.碘元素在装置①中化合价升高,被氧化,在装置②中化合价降低,被还原,故B错误;

C.装置①、②中的反应生成1molI2时,导线上通过的电子数物质的量分别为2mol10mol,导线上通过的电子数之比为15,故C正确;

D.装置①中MnO2的电极反应式应该为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,故D错误。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知:BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,遇水水解生成H3BO3HCl,请回答下列问题:

(实验Ⅰ)制备BCl3并验证产物CO

(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→___________________→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________

(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________

(实验Ⅱ)产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品,置于蒸馏水中完全水解,并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中

③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀;向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂,用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应:Ag+ +SCN- =AgSCN↓

⑤重复步骤②~④二次,达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)

(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________

(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________

(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%

(6)下列操作,可能引起测得产品中氯含量偏高是__________

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100mL溶液时,定容时俯视刻度线

C.KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时,滴定前有气泡,滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNO3溶液时,KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

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