Question

【题目】如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)请写出下列元素的元素符号：①________③_________⑨___________。

(2)元素①④按2：1组成的化合物中化学键为_________。(填“共价键”或“离子键”)

(3)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物热的浓溶液反应的化学方程式为____________。

(4)⑤⑥⑦的最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序____________。(填化学式)

(5)④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为____________(填离子符号)。

(6)④和⑧的氢化物稳定性从大到小的顺序为______________________。(填化学式)

(7)元素④的氢化物与⑤发生反应的方程式_____________，所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】H N Cl 共价键 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Mg2+<Na+<O2－<S2－ H2O>H2S 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ >

【解析】

根据各元素在周期表中的位置，各元素为：①H②C③N④O⑤Na⑥Mg⑦Al⑧S⑨Cl。

（1）根据各元素在周期表中的位置，元素的元素符号：①H③N⑨Cl。故答案为：H；N；Cl；

（2）元素①④按2：1组成的化合物为H2O，H与O之间通过共用电子对形成的化学键为共价键。故答案为：共价键；

（3）碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，金属性：Na>Mg>Al，最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。故答案为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

（5）电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小，④⑤⑥形成的简单离子，Mg2+<Na+<O2－，S2－比O2－多一个电子层，S2－半径大，④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为Mg2+<Na+<O2－<S2－。故答案为：Mg2+<Na+<O2－<S2－；

（6）④和⑧属于同一主族，从上到下氢化物稳定性减弱，氢化物稳定性从大到小的顺序为H2O>H2S。故答案为：H2O>H2S；

（7）水与钠发生反应生成氢氧化钠和氢气，方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得NaOH溶液呈强碱性，pH>7。故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，>。