题目内容

Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是（   ）
A．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
B．Na3N与盐酸反应时生成两种盐
C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小
D．Na+与 N3-的核外电子排布都与氖原子的相同
A
在Na3N与水反应中Na3N是复分解,A错。故本题选A。
练习册系列答案
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下列关于C60的说法中，正确的是
A．C60属于原子晶体
B．C60易溶于水
C．C60熔点非常高
D．C60和金刚石互为同素异形体
下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu
（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是              ，它是由             键形成的       分子。（填极性或非极性）
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为         ，
它的VSEPR模型是　　　　　　，分子构型是　　　　　　。
下列性质符合分子晶体的是：   
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电
C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
D．熔点781℃，熔化时能导电，水溶液也能导电
HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
（7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是       （填符号），画出配合物离子中的配位键      。
(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为        ，BCl3分子的立体结构为           。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子        ，三角锥形分子          ，V型分子            。
下列式子中，能真实表示分子的组成的是（  ）
A．SiO2B．CC．NaOHD．P4
下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(     )
A．NaIB．CaCl2 C．NO2D．KNO3

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