题目内容

下列关于C60的说法中，正确的是
A．C60属于原子晶体
B．C60易溶于水
C．C60熔点非常高
D．C60和金刚石互为同素异形体
D
C60和金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，但C60是分子晶体，不溶于水，熔点低，答案选D。
练习册系列答案
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物质的下列性质不能用键能来解释的是(　　)
A．氮气的化学性质没有氯气活泼B．HF比HCl稳定
C．金刚石的熔点比晶体硅高D．常温下溴呈液态，碘呈固态
顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是
A．碳铂中有一个手性碳原子
B．顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性
C．碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4
D．1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N
（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 
 
（1）臭氧与氧气互为____________________，
（2）下列分子中与O3分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；
A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那
么O3分子有             对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子            。（填是或否）
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
_____ PbS  +_____ O3  ="===_____" PbSO4 + _____ O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为__________ mol。
（5分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
分子或离子
孤对电子对数
VSEPR模型名称
中心原子杂化轨道类型
分子或离子的立体构型名称
CH4
0
正四面体形
sp3
正四面体形
BeCl2
 
 
 
 
SO2
 
 
 
 
CH3+
 
 
 
 
SO42－
 
 
 
 
NCl3
 
 
 
 
（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其它元素的简单氢化物的沸点；题26图所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。


（1）X的简单氢化物属于            分子（填“极性”或“非极性”），G元素的单质在固态时的晶体类型为___            _。
（2）写出W的氢化物的电子式         ______。
（3）A和Z两元素形成的一种化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为               。
（4）化合物AY能与水反应生成两种弱酸，其化学方程式为            
（5）写出元素F的单质与三氧化二铬反应的化学方程式___            
经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是（   ）
A  PCl5固体是分子晶体
B  PCl5固体有良好的导电性
C  PCl5晶体由［PCl4］+和［PCl6］-构成，其离子数目之比为1∶1
D  PCl5晶体由［PCl3］2+和［PCl7］2-构成，其离子数目之比为1∶1
下列分子的空间构型为三角锥形的是(      )
A．CO2B．NH3C．CS2D．BF3
Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是（   ）
A．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
B．Na3N与盐酸反应时生成两种盐
C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小
D．Na+与 N3-的核外电子排布都与氖原子的相同

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