题目内容
三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。
（1）写出制备氯气时的离子方程式_______________________
（2）所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________
（3）实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_____________________，这样操作的目的是_______________，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________；若C可以用D代替，则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。
（4）有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl2生成，请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。
（1） MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）ahifgbcm、ej
（3）先点燃A处酒精灯；用生成的Cl2排除装置内空气，防止铁被氧气氧化；B中充满黄绿色气体；防止水蒸气进入B中导致FeCl3水解；2FeCl3+3H2O 
Fe2O3+6HCl。
（4）取样品少量制成溶液，向溶液中加入K3［Fe(CN)6］溶液，若有蓝色沉淀生成，此观点正确，否则不正确。
解析试题分析：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）根据题给信息知，三氯化铁能吸收空气里的水分而潮解，所以准备过程中要防止水蒸气的干扰；制备的氯气中含有HCl、H2O(g)，需要用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸除去H2O，氯气有毒，多余的气体必须进行尾气处理。所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为a→h→i→f→g→b→c→m→ n→d→e→j；（3）因铁能与装置内氧气反应，故要先制备氯气并利用它排除装置内空气，防止铁被空气氧化，所以实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为先点燃A处酒精灯；这样操作的目的是用生成的Cl2排除装置内空气，防止铁被氧气氧化；可作为点燃B处酒精灯的实验标志是B中充满黄绿色气体；若C可以用D代替，则使用C的目的是防止水蒸气进入B中导致FeCl3水解；若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl。（4）若不除去HCl，HCl可能与铁反应生成FeCl2，检验有无FeCl2生成的就是检验产物中有无Fe2+，实验方案为：取样品少量制成溶液，向溶液中加入K3［Fe(CN)6］溶液，若有蓝色沉淀生成，此观点正确，否则不正确。
考点：考查物质的制备、实验方案的分析和评价、氯气的实验室制法。
如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
| A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 |
| B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 |
| C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 |
| D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 |
有关下图所示装置的叙述不正确的是 
① ② ③ ④
| A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2 |
| B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 |
| C．装置③中X为汽油，可用于吸收氨气或氯化氢 |
| D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余NH3 |
下列物质可用来干燥Cl2的是 ①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水CaCl2 ④P2O5
| A．①② | B．①③④ | C．②③④ | D．①②③④ |
锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下： 
试回答下列问题：
（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）： ；
（2）写出ZrOCl2?8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式 ；
（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是 （单选）；
| A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料 |
| B．1纳米=10－10米 |
| C．锆合金的硬度比纯锆要高 |
| D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起 |
＝_____。