题目内容
3．某温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10-12．在此温度下，已知某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）| A． | V（碱）=10V（酸） | B． | V（酸）=10V（碱） | C． | V（酸）=2V（碱） | D． | V（酸）=V（碱） |
分析 某强酸溶液与某强碱溶液混合后恰好完全反应，酸碱混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH-），根据c（OH-）×V碱=c（H+）×V酸计算，然后依据物质的量的关系来列式计算．
解答 某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-12，该温度下，pH=a的某强酸溶液c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的某强碱溶液c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-b}}$=10b-12mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则V酸×10-a=V碱×10b-12，即V（酸）=10V（碱），
故选B．
点评 本题考查酸碱混合溶液为中性时酸碱的pH的关系，明确pH与氢离子和氢氧根离子的浓度的关系是解答的关键，氢氧根离子的浓度计算是易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-9 | |
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| D． | 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） |
8．下列有关化学现象及反应事实的解释中，方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢硫酸显弱酸性：H2S?2H++S2- | |
| B． | Na2CO3水溶液显弱碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | 用铜电极电解饱和NaCl溶液：阳极反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| D． | 用稀硝酸洗去试管中的银镜：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O |
（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：
的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
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制备DMP的另一种途径：