阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列说法中正确的是A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液.当转移电子数为0.2NA时.阴极析出4g金属B．l mol C22H46中含有的C-C键个数约为21×6.02×1023C．0．1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6．02×1023D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－¹，下列说法中正确的是

A．用石墨电极电解Ca(NO₃)₂溶液，当转移电子数为0.2N_A时，阴极析出4g金属

B．l mol C₂₂H₄₆中含有的C—C键个数约为21×6.02×10²³

C．0．1mol ²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为28×6．02×10²³

D．1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为2×6．02×10²³

A错，阴极电极反应式为：2H⁺+2e^—=H₂；无金属析出；B正确；C错，0．1mol ²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为2.8×6．02×10²³；D错，Na₂O₂中阳离子与阴离子个数比为2：1，1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为6．02×10²³

练习册系列答案

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A

B．1．5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A

C．3．4 g氨气分子中含有0．6N_A个N—H键

D．常温下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺离子总数等于0．1N_A

在A容器中盛有80％的H₂和20％的O₂（体积分数）的混合气体，试求：
（1）其中H₂与O₂的分子数之比是多少？质量比是多少？
（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？
（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？

下列说法正确的是（）

A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×10²³个微粒的物质叫做1摩尔

B．1mol氧含有6．02×10²³个氧原子。

C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小

D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L

下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是（）

A．常温常压下，2．2g¹⁴CD₄所含质子数

B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数

C．标准状况下，11．2LH₂O含有氢氧键

D．1．0L 1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数

m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl₂，则金属M的相对原子质量是(　　)

同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na₂SO₄与FeCl₃的物质的量浓度之比为

（4分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，

试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L^-1。

⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

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