Question

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na₂SO₄与FeCl₃的物质的量浓度之比为

A．1︰1

B．10︰1

C．2︰1

D．5︰1

Answer 1

B

正确答案：B
观察图：可得以下结论，
（1）加入B溶液110 mL时，Al(OH)₃沉淀溶解完全，剩下沉淀BaSO₄、Fe(OH)₃。
（2）90—100 mL时这10 mL B溶液的滴加、Al(OH)₃沉淀的溶解及BaSO₄沉淀的生成同时发生： Ba²⁺+SO₄^2―=BaSO₄↓,Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^―+2H₂O，并且物质的量相等，得出Na₂SO₄与NaOH的物质的量相等，即浓度相同。
（3）根据100—110 mL时B溶解Al(OH)₃ 0.01 mol，可得出90—110 mL时B溶解Al(OH)₃ 0.02 mol；又根据90—100 mL时这10 mL B溶液生成BaSO₄ 0.01 mol，所以总共有BaSO₄为0.1 mol，最后Fe(OH)₃为0.11 mol-0.1 mol="0.01" mol。
得出Na₂SO₄与FeCl₃的物质的量浓度之比为（0.1mol/0.1L）:（0.01mol/0.1L）=10：1，B选项正确。
附：各种物质的浓度如下表

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
浓度/mol·L-1	1	1	1	0.2	0.1