题目内容

同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为
A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶1
C
同温同压下，气体体积之比=物质的量之比；由于它们所含原子个数相同，即原子的物质的量相同，设甲烷有4mol，则含有20mol原子，那么含有20mol原子的氨气的物质的量为5mol，所以甲、乙两容器的体积比为4∶5
练习册系列答案
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属
B．l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023
C．0．1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6．02×1023
D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6．02×1023
用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A．在 lmol/ L 的 AlCl3溶液中,A13+的个数小于 NA
B．1 mol 碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA
C．标准状况下， lL 己烷的分子数为
D．1 mol C4Hl0分子中含有的共价键数无法确定
设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4L NH3中含有3nA个N－H键
B．0.5mol·L－CuCl2溶液中含有nA个Cl－
C．1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3－
D．48gO3气体含有nA个O3分子
（15分）（1）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O + Zn + H2O ="==" 2Ag + Zn(OH)2，根据上述变化判断：①原电池的正极是__________。②工作时原电池两极反应式为：
负极                                        ，正极                                
（2）用铜电极电解NaOH溶液，写出
①阳极的电极反应_____________________________________
②电解总反应_______________________________________
溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为c mol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为         （   ）
A．大于2c mol/LB．小于2c mol/L
C．等于2c mol/LD．在c mol/L和2c mol/L之间
（4分）在标况下，11.2升CO和CO2混合气体的质量为20.4克，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比？
设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
摩尔是
A．物质的量　B．物质的量的单位C．物质的质量的单位D．物质的数量的单位

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