题目内容
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是( )
分析:短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,则X的内层电子数为2,故Z的最外层电子数为2×3=6,Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍,则Y的最外层电子数为
=2,由三种元素原子的最外层电子数之和为14,则X的最外层电子数之和为14-6-2=6,故X处于第二周期,则X为氧元素;X与Y、Z位于相邻周期,则Y、Z位于第三周期,故Y为Mg元素、Z为S元素,据此解答.
6 |
3 |
解答:解:短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,则X的内层电子数为2,故Z的最外层电子数为2×3=6,Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍,则Y的最外层电子数为
=2,由三种元素原子的最外层电子数之和为14,则X的最外层电子数之和为14-6-2=6,故X处于第二周期,则X为氧元素;X与Y、Z位于相邻周期,则Y、Z位于第三周期,故Y为Mg元素、Z为S元素,
A.X为氧元素,其氢化物水为中性,过氧化氢为弱酸性,故A错误;
B.Y为Mg元素,其氧化物为氧化镁,属于离子化合物,故B正确;
C.ZX2为SO2,其水溶液亚硫酸,具有较强的还原性,溶液被氧气氧化为硫酸,故C错误;
D.氢氧化镁属于中强碱,硫酸属于强酸,故D错误;
故选B.
6 |
3 |
A.X为氧元素,其氢化物水为中性,过氧化氢为弱酸性,故A错误;
B.Y为Mg元素,其氧化物为氧化镁,属于离子化合物,故B正确;
C.ZX2为SO2,其水溶液亚硫酸,具有较强的还原性,溶液被氧气氧化为硫酸,故C错误;
D.氢氧化镁属于中强碱,硫酸属于强酸,故D错误;
故选B.
点评:本题考查结构性质位置关系、元素推断以及元素化合物知识等,难度中等,推断元素是解题的关键,利用X为第二周期元素为突破口.
练习册系列答案
相关题目
碱金属元素可形成离子型氢化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为( )
元素 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
Y | -102 | 19 | 放热,形成的酸是弱酸 | 不导电 |
Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2,溶液呈碱性 | 导电 |
A、X、Y、Z |
B、Z、X、Y |
C、Y、X、Z |
D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示.下列说法中不正确的是( )
X | Y | ||||
Z | M | R |
A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
B、原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(M)>r(R) |
C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |