题目内容
【题目】在实验室中常以草酸钠
为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：
下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是( )
A.滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液
C.该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2
D.为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂
【答案】C
【解析】
解：A．高锰酸钾具有强氧化性，草酸根离子具有还原性，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错误；
B．高锰酸钾具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以要用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B错误；
C．高锰酸钾中的锰元素由
价降为
价，草酸钠中碳元素的化合价由
价升为
价，根据得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5：2，故C正确；
D．高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠
为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，故D错误。
故选C。
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案【题目】T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/mol·L－1 | c1 | c2 | |
C的体积分数% | w1 | w3 | |
混合气体的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是( )
A. 若n<4，则2c1<c2
B. 若n＝4，则w3＝w1
C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
【题目】氢叠氮酸(HN3)和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。
（1）氨叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为________________________________
②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为__________________________。
③已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2N3-(aq)该反应正反应方向_________(“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明_________________________。
（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定终点的现象是________________，通过实验数据，计算该产品的纯度为_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_________。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
