Question

（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

（1）B中反应的离子方程式是____。

（2）A中溶液变红的原因是____。

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN—的电子式为

①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。

③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是____。

④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。

 

Answer 1

（14分）

（1）Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；

(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红

（3）①Fe3+

（4）①SCN-中的碳元素是最高价态+4价

②硫元素

③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3-，SCN-中氮元素被氧化成NO3-；

④16

【解析】

试题分析：（1）B中是氯气与氢氧化钠的反应，离子方程式为Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；

（2）A中的Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红

（3）①加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，此红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在Fe3+

（4）①因为SCN—中碳元素已经是最高价态+4价；

②与盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为硫酸钡沉淀，所以被氧化的元素是硫元素；

③证明SCN—中氮元素转化为NO3-，利用硝酸的强氧化性，被还原的产物是红棕色气体，可证明SCN—中氮元素转化为NO3-，

④SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，说明有1mol的SCN—与Cl2反应，SCN—中的-2价S、-3价N化合价升高到+6价、+5价，失电子总数为8+8=16mol，所以转移电子的物质的量为16mol。

考点：考查Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应实验，离子检验，根据元素价态判断发生的反应，电子转移数目的确定