题目内容

工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区

练习册系列答案
相关题目

右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

D. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

用三种方法区分厨房中的食盐和蔗糖。

下列有关说法正确的是 （ ）

A．垃圾是污染物，一定条件下可能产生二次污染

B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法

C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾

D．没有绝对的“垃圾”，垃圾也可以回收利用

25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是

A．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)更大

B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．Mg(OH)2固体在0.01 mol·L-1的氨水中的Ksp比在0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。根据下表所列数据判断错误的是

电离能
元素
 

I1
 

I2
 

I3
 

I4
 

X
 

496
 

4562
 

6912
 

9543
 

Y
 

578
 

1817
 

2745
 

11600
 

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2

D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到该溶液的溶质的是

A．Na2CO3溶液 B．A1(NO3)3溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4C1溶液

下列关于硝酸的认识中，正确的是

A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解

B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

下列说法错误的是

A．纯铁比生铁更耐腐蚀

B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水

C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH－

D．工业废水中的Cu2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网