[题目]称量14 g铁放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中.反应析出铜的质量为A. 0.32 g B. 0.64 g C. 16 g D. 32 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】称量14 g铁放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为

A. 0.32 g B. 0.64 g C. 16 g D. 32 g

【答案】B

【解析】

发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，两种反应物的量均告知，所以要先判断哪种物质过量。14g铁的物质的量为0.25mol，CuSO4的物质的量为0.01mol，由二者反应配比可知，CuSO4完全反应，铁有剩余。所以生成铜的物质的量为0.01mol，其质量为0.64g；答案选B项。

练习册系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25

A. ①③ B. ②④ C. ②③④⑤ D. ①③⑤

【题目】下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是( )

	X	Y	Z
A	NO2	SO2	BaCl2
B	CO2	SO2	CaCl2
C	NH3	CO2	BaCl2
D	NH3	CO2	Al2(SO4)3

A. A B. B C. C D. D

【题目】当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A. 醋酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 医用酒精 D. 泥水

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A.原子半径：X＜Y＜Z
B.非金属性：X＞Y＞Z
C.W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
D.q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置为．
（2）最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是（写元素符号）．
（3）XW2的电子式为．
（4）Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为．
（5）W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170﹣190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为．

【题目】下列反应中乙醇分子断裂的仅是碳氧键的是（）

A.乙醇与金属钠反应产生氢气

B.乙醇在浓硫酸140℃条件下反应

C.乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃

D.乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛或乙酸

【题目】下列化学用语正确的是（）
A.硫化氢分子的电子式：
B.S2﹣的结构示意图：
C.HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
D.NH4Cl的电子式：

【题目】已知：①Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋；②Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。则下列在水溶液中的反应不可能发生的是( )

A. 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B. Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C. Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD. 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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