题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O |
| C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 |
A、稀硫酸滴在铁片上反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、氧化镁与稀盐酸混合反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C、铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D、稀盐酸滴在石灰石上反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
B、氧化镁与稀盐酸混合反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C、铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D、稀盐酸滴在石灰石上反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
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式 。
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
|
温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。