Question

（2013?芜湖模拟）现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2mol?L^-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量（　　）

A．1.6 a g

B．（a-1.6）g

C．（a-3.2）g

D．a g

Answer 1

分析：金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由反应CuO～CuSO₄，Fe₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，可知H₂SO₄的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

解答：解：由反应CuO～CuSO₄，Fe₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，可知H₂SO₄的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，
n（H₂SO₄）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，
若将ag原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，
则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为ag-1.6g=（a-1.6）g，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O氧原子物质的量相等，是解答该题的关键．