Question

已知：NH₃·H₂O(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A．－69.4 kJ·mol^－1                        B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1                        D．＋45.2 kJ·mol^－1

Answer 1

解析：选D　根据题意先写出热化学方程式：2NH₃·H₂O(aq)＋H₂SO₄(aq)===(NH₄)₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。再由盖斯定律得，NH₃·H₂O(aq)===NH(aq)＋OH^－(aq)　ΔH＝＋45.2 kJ·mol^－1，D正确。