氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸.若将铜粉投入氯酸溶液中.下列物质一定不可能生成的是 A．氯酸铜 B．高氯酸铜 C．氯化铜 D．氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯酸(HClO₃)是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是
A．	氯酸铜
B．	高氯酸铜
C．	氯化铜
D．	氢气

答案：BD

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A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃=2O₂↑+Cl₂↑+HClO₄+H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：a HClO₃═bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

A、由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO

B、若化学计量数a=8，b=3，生成2molCl₂，则该反应转移电子数为20e^-

C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃═15O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O

　　世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO₂．

　　ClO₂是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，熔点：－59℃，沸点：11.0℃，它可以看作是亚氯酸(HClO₂)和氯酸(HClO₃)的混合酸酐，少量的ClO₂可用饱和草酸(H₂C₂O₄)溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得．甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套制备装置：(△代表热源，铁架台石棉网略)

(1)从甲、乙、丙三套装置中选出合理部分(按气流从左向右的方向)组装成一套较为完善的实验装置(填所选部分的编号)________．

(2)为了能使反应在适宜的条件下进行，在组装的装置中还应添加某一仪器，该仪器的名称是________．

(3)组装后的装置中的尾气吸收剂与尾气(含ClO₂等气体)能发生反应，生成的主要物质(除水外)是________、________和________(写化学式)．

(4)文献报道，等质量时，ClO₂的消毒效果是Cl₂的2.63倍，由此可判断ClO₂的最终还原产物是________(用离子符号或化学式表示)，推断依据是________(填计算式)．

用二氧化氯(ClO₂)、铁酸钠(Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe³⁺．

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞________＞________．

(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是________

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO₂可以看做是亚氯酸(HClO₂)和氯酸(HClO₃)的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充什么装置________；________

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是________(填“A、B或C”)，理由是________

③C中应装的试剂为________．

C中发生反应的离子方程式为：________．

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