Question

【题目】非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

（1）O2的电子式为 。

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________(化学式，任写两种)。

（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 。

（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用： 。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1时，则c(ClO)∶c()比值等于 。

（5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1 mol与水完全反应后，产生0.1 mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。请写出该水解反应方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）

（2）ClO2、O3、Cl2（任写两种）

（3）甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能

（4）①+Cl2+H2O+3H+ +2Cl ②Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应 ③1∶2

（5）MgC2 + 2H2O Mg(OH)2 + C2H2↑

【解析】本题考查了原子结构、氢键、元素及化合物的性质。（1）氧元素的原子序数为8，则O2的电子式为。

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒。例如ClO2、O3 、Cl2等。

（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以甲醇在常温下为液态，沸点高于乙烷。

（4）①氯气具有强氧化性，能氧化亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为+Cl2+H2O +3H+ +2Cl。

②由于Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应，所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯反应明显加快。

③设溶液中氯离子的物质的量为11 mol，则次氯酸根离子的物质的量为1 mol，根据电子得失守恒可知氯酸根离子的物质的量为 =2 mol，则c(ClO)∶c()=1∶2。

（5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1 mol与水完全反应后，产生0.1 mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g，因此该气体的相对分子质量为=26，所以该气体是乙炔，因此该化合物为MgC2，水解方程式为MgC2 + 2H2O Mg(OH)2 + C2H2↑。