题目内容

化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 KJ，即H－I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol　H－I键需要吸收297 KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．(单位：kJ/mol)

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性．试预测C－Br键的键能范围________＜C－Br键能＜________．

(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________

(3)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点．你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释．________________

(4)①Si－Si键能小于Si－O键能的理由是：________________

②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：________

答案：
解析：

　　(1)小于　218～330 KJ·mol－1

　　(2)185

　　(3)不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关．

　　(4)①Si原子半径大于O原子，所以Si－Si的键长大于Si－O的键长，因而前者键能小于后者

　　②Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)　ΔH＝－991 kJ/mol


练习册系列答案
相关题目
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据（KJ?mol-1）：
键能 键能 键能 键能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）
不能
不能
（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固
不能
不能
（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：
与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强
与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强
；试预测C-Br键的键能范围
218
218
＜C-Br键能＜
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1
．
（2）由热化学方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是
化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
，由热化学方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中数值可计算出1mol S2（s）气化时将
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
4.5
4.5
KJ的热量．
（3）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）
键能 键能 键能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：
键能越大，物质的热稳定性越强
键能越大，物质的热稳定性越强
．
所以CF4的化学稳定性比CCl4
强
强
（填“强”或“差”或“相同”）
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为
183
183
．
（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：
原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：
393
393
kJ?mol-1＜E（H-O）＜
565
565
kJ?mol-1．
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H  Q1kJ/mol；H-O  Q3kJ/mol；O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（　　）

（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

 
键能
 
键能
 
键能
H－H
436
Cl－Cl
243
H－Cl
432
S＝S
255
H－S
339
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－F
565
C－O
347
H－O
464
Si—Si
176
Si—O
460
O=O
497
 
 
 
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性         （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<  C－Br键能 <__________
（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。                                      
                                                                                    
（3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
                                                    

（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ  即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

 

键能

 

键能

 

键能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－F

565

C－O

347

H－O

464

Si—Si

176

Si—O

460

O=O

497

 

 

 

阅读上述信息，回答下列问题：

（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性          （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<  C－Br键能 <__________

（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。                                      

                                                                                     

（3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

                                                     

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网