题目内容
【题目】【物质结构与性质】
铝及其化合物在工农业生产生活中有着重要的用途。
（1）离子镀钛氮化铝是一种高强度的保护层，Ti基态核外电子排布式为 。
（2）AlCl3是有机反应中常用的催化剂。
有机物①碳原子的杂化类型为 。1 mol有机物②分子中含有σ键的数目为 mol。
（3）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备COCl2，写出与COCl2互为等电子体的阴离子的化学式：
。
（4）双聚物Al2Cl6结构如图甲所示。在Al2Cl6中存在的相互作用有 (填字母)。
a．范德华力 b．离子键 c．共价键 d．氢键 e．配位键
（5）氮化铝(其晶胞如图乙所示) 晶体中离铝原子最近的氮原子的个数为 。
甲 乙
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2（2分）
（2）sp2和sp3 （2分） 12（2分）
（3）
（2分）
（4）ace （2分）
（5）4（2分）
【解析】
试题分析：
（2）分子①中碳原子中形成双键的碳原子为sp2杂化，全形成单键的碳原子为sp3杂化，分子②中碳氢键8 mol，碳碳键4 mol，共12 mol。
（3）COCl2分子等电子体（原子数同，价电子数同）有、
等；
（4）氯最外层有7个电子已形成1个共用电子对达到8电子的稳定结构，中间的氯与铝原子形成了2个共价键，故其中之一为配位键，由氯原子提供孤电子对，铝原子提供空轨道形成配位键；此外晶体为分子晶体，含有分子间作用力；
（5）氮原子在晶胞的顶点和内部，共有8×1/8+1=2；铝原子在晶胞的棱上和内部，共有4×1/4+1=2；化学式为AlN，晶胞中1个氮原子周围有4个铝原子，所以1个铝原子周围也应有4个氮原子。
【题目】I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。
选用药品 | 实验现象 | 利用NaNO2的性质 |
①酚酞试液 | ____________ | ____________ |
②淀粉-KI试纸 | ____________ | ____________ |
（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。
II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。
已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使
酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）实验装置的连接顺序为____________；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。
（4）设计实验，比较0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。
