题目内容
【题目】有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是
A．A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，稳定性最强的是H2O
B．M、D、E、N形成的简单离子的半径大小：S2＞O2＞Na+＞H+
C．A、B、D、M可组成多种含18电子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等
D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
【答案】D
【解析】
试题分析：M元素的单质是自然界最轻的气体，因此M为H元素；N的原子序数仅比E的小且其原子半径是所在周期中最大的，因此N为Na元素；设D的原子序数为x，根据A、B、D、E四种元素在周期表中的位置可得：x+x+8+x1+x2=37，解得8，则A、B、D、E分别 为C、N、O和S元素。A．C、N、O和S四种元素中氧元素的非金属性最强，其氢化物最稳定，即形成的四种氢化物CH4、NH3、H2O、H2S中，稳定性最强的是H2O，A正确；B．S2有3层电子，O2和Na+均为2层电子，但钠离子的核电荷数较大，其离子半径比氧离子小，H+没有电子，半径最小，故离子的半径大小：S2＞O2＞Na+＞H+，B正确；C．CH3OH、CH3CH3、CH3NH2均为18电子的分子，C正确；D．根据题意考虑NH3与O2的置换反应，反应的化学方程式为：4NH3+3O2===2N2+6H2O，氧化剂(O2)与还原剂(NH3)的物质的量之比为3∶4，若考虑N2H4与O2的反应：N2H4+O2===N2+2H2O，则氧化剂(O2)与还原剂(N2H4)的物质的量之比为1∶1，均与题中所述不符，D不正确。答案为D。
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【题目】工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（1）固体混合物A中的成分是______________．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为_____________．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_________________________．
（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为_____________。
（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：___________________。
