题目内容
【题目】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
⑴ 基态硼原子的电子排布式为___________________________。C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________________。
⑵ BF3与一定量的水可形成如图晶体R。
① 晶体R中各种微粒间的作用力涉及______（填字母）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．金属键 e．范德华力
② R中阴离子的空间构型为_______________。
⑶ 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图） 乙二胺分子中氮原子的杂化类型为______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是________________________________。
⑷ 氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键？______（填 “含”或“不含”），其质地软的原因是______________________________________，该物质能否导电？______（填“能”或“不能”），其原因是_________________。
⑸ SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算SiC晶体的密度为_______gcm3（用含NA、a的代数式表示）。
【答案】 1s22s22p1 N＞C＞Si abc 四面体形 sp3杂化 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 不含 层间作用力小，导致其质地软 不能 层状结构中没有自由移动的电子 
【解析】试题分析：⑴根据能量由低到高的原则写硼原子的电子排布式。同主族元素从上到下第一电离能减小，氮原子2P能级为半充满状态，结构较稳定；⑵)晶体(
)中含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不存在离子键和金属键。R中阳离子[H3O]＋的空间构型为三角锥形；⑶乙二胺分子中氮原子通过3个共价键与2个H原子、1个C原子成键。乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；⑷N、B原子只能形成3个共价键，层间作用力小，导致其质地软，层状结构中没有自由移动的电子，所以不能导电；⑸ 晶胞中含有C原子个数
，Si原子数4，晶胞体积
，
解析：⑴硼原子的电子排布式1s22s22p1。同主族元素从上到下第一电离能减小，氮原子2P能级为半充满状态，结构较稳定，所以C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si；
⑵)晶体 ()中含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不存在离子键和金属键。 [H3O]＋价电子对数=
，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化；⑶乙二胺分子中氮原子通过3个共价键与2个H原子、1个C原子成键，，所以N原子杂化方式为sp3。乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高得多；⑷N、B原子只能形成3个共价键，层间作用力小，导致其质地软，层状结构中没有自由移动的电子，所以不能导电；⑸ 晶胞中含有C原子个数
，Si原子数4，晶胞体积
；设有1mol晶胞，质量为(40×4)g；体积为
,根据
。
