Question

在标准状况下，某烃的密度是1.25g?L^-1，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48L CO₂和3.6g水，求该烃的分子式．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据M=ρV_m确定该烃摩尔质量，计算二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒确定烃的最简式，进而确定分子式．

解答： 解：标准状况下，某烃的密度是1.25g?L^-1，则该烃的摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，
一定体积的该烃完全燃烧生成4.48L CO₂和3.6g水，n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，故烃中N（C）：N（H）=0.2mol：0.2mol×2=1：2，即最简式为CH₂，
令该烃的分子式为（CH₂）_n，则14n=28，故n=2，故该烃分子式为C₂H₄，
答：该烃分子式为C₂H₄．

点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意掌握燃烧法结合原子守恒确定有机物分子式．