题目内容
白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，该反应的氧化产物是 ，若有11mol P4反应，则有 mol电子转移．
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，Cu元素的化合价降低，P元素的化合价既升高又降低，以此来解答．
解答：
解：反应中Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，硫酸铜是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，H3PO4为氧化产物，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，由P元素的化合价升高可知，转移电子为6mol×4×（5-0）=120mol，
故答案为：H3PO4；120．
故答案为：H3PO4；120．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意P失去电子数等于反应中转移的电子数，题目难度中等．
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