[题目]短周期主族元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.W的核外电子数与X.Z的最外层电子数之和相等.Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍.由W.X.Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示.下列叙述正确的是( )A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB.Y单质的熔点高于X单质C.W分别与X.Y.Z形成的二元化合物均只有一种D.化合物M� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意，据此分析解答。

根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。

A、同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为Cl＞Si，即Z＞Y，故A错误；

B、硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；

C、O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；

D、根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；

故选B。

练习册系列答案

弱酸的化学式	CH3COOH	HCOOH	H2SO3
pKa	4.74	3.74	1.90 7.20

A. 向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2

B. 25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

C. 25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1

D. 相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验KIO3中的碘元素	取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液
B	检验石油裂解气中的乙烯	将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	室温下，用pH计测定饱和的NaClO溶液和饱和的溶液的pH
D	硅酸胶体的制备	向溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失

A.AB.BC.CD.D

【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

（1）写出铜和浓硫酸反应的化学方程式:_____________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是__，B中应放置的液体是____(填序号)。

A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液

（4）取一定质量的铜片和一定体积浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中铜和硫酸都有剩余。若想使烧瓶中剩余的铜片溶解，可向烧瓶中加入下列试剂中的____（填序号）。

A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

【题目】数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白。

（1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________；

（2）由极性键构成的非极性分子有____________________；

（3）与H＋可直接形成配位键的分子有________；

（4）沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因________；

（5）分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；

（6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

（7）CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（）

选项	分子或离子	中心原子杂化方式	价电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A．	SO2	sp	直线形	直线形
B．	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C．	NF3	sp2	四面体形	平面三角形
D．		sp3	正四面体形	正四面体形