Question

工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．

请回答下列问题．

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________；

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

①下列说法正确的是 (填标号)。

A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。

（3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。

图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

（4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。

Answer 1