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一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（ ）

A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少

B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同

C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

D．两者排水法收集到的气体体积相等

练习册系列答案
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工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．

请回答下列问题．

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________；

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

①下列说法正确的是 (填标号)。

A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。

（3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。

图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

（4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。

铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程

下列说法中错误的是

A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-

C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油

B. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化

C. 糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物

D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是

A. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2

B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

C. 向50 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2

D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

下列关于碱金属的叙述中正确的是

A. 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

B. 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色

C. 碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中

D. 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（ ）

A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1

C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同

乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是

A. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂

B. 0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c(CH2COO-)+c(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)

C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中有水电离出的C(H+)=1×10-7 mol·L-1

D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中C(NH3·H2O)> C(NH4+)> C(Cl-)

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