题目内容
下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ）
序号 | 操作和现象 | 结论 |
A | 取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸，沉淀不溶解。 | BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸 和BaCl2溶液检验SO42- |
B | 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯， | 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
C | 常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液 | 常温下水解程度：A﹣＞B﹣ |
D | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液呈紫色 | CCl4可作为碘的萃取剂 |
并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红
色褪去A. A B. B C. C D. D
用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 
[Ni(NH3)6]2+
（1）再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________，
（2）滤渣１的主要成份为：____________。
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。
（4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____________。
（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和_____。
（6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝0.001 mol•L-1，则残液中F－浓度为____mg•L-1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L-1]。
