题目内容

10．下列选项的离子方程式所对应的化学反应正确的是（　　）
选项离子方程式所对应的化学反应
AHCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O既可以表示少量NaHCO3与过量石灰水反应，也可以表示少量NaOH与过量Ca（HCO3）2反应
BH++OH-═H2O代表任何强酸与强碱反应
CFe+2H+═Fe2++H2↑代表铁与所有强酸反应
DAl3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O代表可溶性铝盐与过量氨水反应
A．AB．BC．CD．D

分析 A．少量NaHCO3与过量石灰水反应，生成碳酸钙、NaOH和水；少量NaOH与过量Ca（HCO3）2反应，生成碳酸氢钠、碳酸钙、水；
B．硫酸与氢氧化钡的离子反应不能用H++OH-═H2O表示；
C．硝酸、浓硫酸等具有强氧化性；
D．氢氧化铝不溶于氨水．

解答 解：A．少量NaHCO3与过量石灰水反应，生成碳酸钙、NaOH和水；少量NaOH与过量Ca（HCO3）2反应，生成碳酸氢钠、碳酸钙、水，离子反应均为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．硫酸与氢氧化钡的离子反应不能用H++OH-═H2O表示，漏写生成硫酸钡沉淀的离子反应，故B错误；
C．硝酸、浓硫酸等具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，则Fe+2H+═Fe2++H2↑可表示Fe与盐酸、稀硫酸的离子反应，故C错误；
D．氢氧化铝不溶于氨水，则可溶性铝盐与过量氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．Ⅰ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．
（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+；
（3）资料显示：SCN -的电子式为．甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究；
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明
SCN-中被氧化的元素是硫元素；
②甲同学通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，已知SCN-中碳元素没有被氧化，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol；
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．
（1）写出NaCN的电子式Na+，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-；
（2）Cu2+可作为双氧水氧化CN-中的催化剂．某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN-是否起催化作用，请你完成下实验方案．填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN-浓度可用离子色谱仪测定）
步骤：分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度现象与结论：
若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用
若两试管中的CN-浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用
1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为3mol/L．
（2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀释ClO2防止分解爆炸．
（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是重结晶．
（5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，
写出ClO2-在阳极放电时的电极反应方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
（6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，
理论上需要的17%的H2O2的质量为0.5ab g（结果必须化简）．
18．下列有关化学用语的使用不正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2
B．乙醇的结构式为：
C．用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：
D．丙烷的比例模型为：
5．恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得其中CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图．下列说法错误的是（　　）
A．该密闭容器的体积为1 L
B．反应达平衡，氢气的转化率为0.75
C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/（L•min）
D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡
15．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的溶度积．25℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质AgClAgIAg2S
颜色白黄黑
Ksp（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
下列叙述不正确的是（　　）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
2．探究SO2的性质．甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中．
（1）试管a中观察到的现象是溶液褪色．
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是还原性．
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是BaSO3．
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H+）=0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀．分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO2与Fe3+反应
观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应
观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应．
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO3）2和0.1mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
19．在25℃和1×105Pa 时，将气态物质中的1mol A-B键拆成气态A原子和B原子，所需要的能量称为键能（单位：kJ/mol）．下面是一些共价键的键能：
化学键H-HN≡NN-H
键能（kJ/mol）436946391
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在298K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为93kJ．
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系是Q1＞Q2，理由该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出热量小于93 kJ．
20．如图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是（　　）
A．反应①、③均属于取代反应B．反应②、④均属于氧化反应
C．加入酸性K2Cr2O7溶液可实现反应⑤D．加入NaOH溶液可实现反应⑥

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