题目内容
如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）
A．电流表指针不发生偏转
B．Al、Pt两极有H2产生
C．甲池pH减小，乙池pH不变
D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
A．电流表指针不发生偏转
B．Al、Pt两极有H2产生
C．甲池pH减小，乙池pH不变
D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
D
当闭合开关S后，甲装置为原电池装置，其中AL电极为负极：2Al + 8OH— —6e- = 2AlO2- + 4H2O；Mg电极为正极6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-；甲乙装置构成了电解池，在乙装置中Pt为阴极，H+放电生成H2，C为阳极OH—放电生成O2。
电流表指针会发生偏转，A错；Al电极无H2产生，B错；甲池反应过程中要不断消耗氢氧化钠，溶液pH减小，乙池为电解水，溶液中pH变大，C错；根据得失电子数相等可得Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应，D正确；
电流表指针会发生偏转，A错；Al电极无H2产生，B错；甲池反应过程中要不断消耗氢氧化钠，溶液pH减小，乙池为电解水，溶液中pH变大，C错；根据得失电子数相等可得Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应，D正确；
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