题目内容

下列描述中，错误的是（　　）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e---=4OH—
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
A
A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解。
练习册系列答案
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下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（   ）
A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
D．具支试管中溶液pH逐渐减小
(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

②负极反应式                                   ；
正极反应式                                   。
(2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：______________________________________________。
如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（   ）

A．电流表指针不发生偏转
B．Al、Pt两极有H2产生
C．甲池pH减小，乙池pH不变
D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
按下图装置进行实验，已知C1、C2为石墨棒。

回答下列问题:
（1）判断装置的名称：A池为＿＿＿＿＿＿＿，B池为＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）锌极为＿＿＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
铜极为＿＿＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
石墨棒C1为＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
石墨棒C1附近发生的实验现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）当C1极析出224mL气体（标准状况下）时，锌的质量＿＿＿＿（填“增加”、“不变”或“减少”）了＿＿＿＿＿g，CuSO4溶液的质量＿＿＿＿（填“增加”、“不变”或“减少”）＿＿＿＿＿g。
用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（   ）
A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是
A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重
B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3
C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+
D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－
（10 分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中请加以必要连接，使锌片不断损耗，铜片上冒H2气泡。则连接后的装置叫          。
电极反应式：锌板：                     ；铜板：                     。
（2）在B图中a、b均是惰性电极，加以必要的连接后，使a极析出铜， b极放出气体。该装置叫           。
电极反应式：a极：                   b极：                    。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值   （填 “升高、降低或不变”），加入一定量的        后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
（16分）“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。
（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有               特性，使之能与钠离子充分接触。
（2）“水”电池总反应可表示为：该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的    制成（填编号，下同）。

A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl
②a极的电极反应式为               。
③电解液c可以是          。
A．纯水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
④当生成1mol Fe(OH)2白色沉淀时将消耗MnO2     mol。
（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中
达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关
系如右图。请据图分析：

① 温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
                。

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