Question

【题目】TiO2TiCl4 Ti

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)；ΔH＝＋141kJ·mol－1，则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由_______________________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】－80kJ·mol－1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用

【解析】根据盖斯定律：①×2－②＋③得：

ΔH＝(＋141kJ·mol－1)＋(－393.5kJ·mol－1)×2－(－566kJ·mol－1)＝－80kJ·mol－1；Mg在高温下易和空气中的成分反应，所以应在Ar气氛中进行。