题目内容
【题目】已知:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.△H1>0,△H3<0
B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
【答案】C
【解析】解:A、所有的燃烧反应属于放热反应,因此△H1<0,△H3<0,故A错误;
B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应,△H2>0,铁与氧气的反应属于放热反应,△H4<0,故B错误;
C、已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3 , 由盖斯定律可知①=②+③,因此△H1=△H2+△H3 , 故C正确;
D、已知③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3④4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5 , 由盖斯定律可知③= ×( ④+⑤),因此△H3= △H4+ △H5 , 故D错误;
故选C.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热.
【题目】丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列最为合理的是( )
A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发
【题目】在某温度下2L密闭容器中,3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示:
X | Y | W | |
起始状态(mol) | 2 | 1 | 0 |
平衡状态(mol) | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列有关说法正确的是( )
A.该温度下,该反应的平衡常数K=9
B.升高温度,若W的体积分数减小,此反应△H>0
C.该温度下,该反应的方程式为 2X(g)+Y(g)3W(g)
D.增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动