题目内容

【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是(  )

A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+K+Cl-HCO3-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+ClO-SO42-I-

C. 中性溶液中可能大量存在Fe3+K+Cl-SO42-

D. 无色溶液中可能大量存在Al3+NH4+Cl-HS-

【答案】A

【解析】碳酸氢根的水解大于电离,溶液显碱性,所以选项A正确。ClO-会氧化I-所以不能大量共存选项B错误Fe3+水解溶液一定显酸性所以选项C错误Al3+HS-可以发生双水解反应所以不能大量共存选项D错误

练习册系列答案
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【题目】某高校老师要求学生配制0.1 mol/LKMnO4溶液100mL。完成下列实验

【实验一】研究温度对反应速率的影响,学生取两只试管,均加入4mL 0.1 molLKMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间。要用 来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA tB(“>”“=”“<”)。写出此反应的离子方程式:

【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度,具体操作为:

(1)滴定:准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将KMnO4溶液装入________(酸式碱式)滴定管,进行滴定操作。在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了。

请解释原因: 。待到 ,证明达到滴定终点。

(2)计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下。

序号

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

则此乙二酸溶液的浓度为

(3) 误差分析:下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是

A 配制KMnO4溶液定容时,仰视观察刻度线

B.未用待测液乙二酸润洗滴定管

C.滴定前锥形瓶有少量水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

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