题目内容
【题目】实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B. 实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+
C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
【答案】B
【解析】该实验向探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，A装置即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2；B、C、D装置分别是验证SO2的性质，E装置为尾气处理装置。A、装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2被氧化，即体现了二氧化硫的还原性，故A正确；B、KSCN溶液是用来检验是否有Fe3+，故B错误；C、品红溶液就是用来检验物质的漂白性，故装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确；D、实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确；故选B。
三新快车金牌周周练系列答案
【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为_________；滤渣的主要成分为_______________。
（2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_________________________。
（3）H3BO3是一种一元弱酸，也可写作B(OH)3，它与水作用时结合水电离的OH-而呈酸性，这一变化的离子方程式为______________________________。
（4）MgCl2·6H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是______________________。
（5）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_______________。