题目内容
【题目】如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断( )
A.正反应是吸热反应
B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.改变物质浓度,平衡不会移动
D.A,B,C,D均为气体
【答案】B
【解析】解:A.降低温度时平衡正向移动,则正反应为放热反应,故A错误;
B.增大压强平衡正向移动,若A、B是气体,则D是液体或固体,C为气体符合,故B正确;
C.改变物质浓度,平衡会移动,增大反应物浓度平衡正向移动,增大生成物浓度平衡逆向移动,故C错误;
D.A、B、C、D均为气体时,增大压强,平衡逆向移动,与图象不符,故D错误;
故选B.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)).
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【题目】U,W,Y是原子序数依次增大的短周期主族元素,在周期表中的相对位置如右表;U元素与氧元素能形成两种无色气体;W是地壳中含量最多的金属元素.
U | |||
W | Y |
(1)元素U的原子核外共有种不同能级的电子.
(2)能提高W与稀硫酸反应速率的方法是
a.使用浓硫酸 b.加热 c.加压 d.使用等质量的W粉末
(3)在恒容密闭容器中进行:2YO2(g)+O2(g) 2YO3(g)△H2=﹣190kJ/mol
①该反应 450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数(填<,>或=).
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a.2ν(O2)正=ν(YO3)逆 b.气体的平均分子量不随时间而变化
c.反应时气体的密度不随时间而变化 d.反应时气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 , 半分钟后达到平衡,测得容器中含YO30.18mol,则ν(O2)=:平衡常数为 . 若继续通入0.20molYO2和0.10molO2 , 再次达到平衡后,YO3物质的量约为 .
【题目】下列说法正确的是( )
A.CH4与C4H10不一定是同系物
B.苯分子中既含有碳碳单键,又含有碳碳双键
C.乙烯使溴水褪色属于取代反应
D.炒菜时,加入一点酒和醋能使菜味香可口,原因是有酯类物质生成
【题目】汽车尾气是城市空气的主要污染物,如何减少汽车尾气(CO,NOx等)的污染是重要的科学研究课题.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=(用含△H1、△H2、△H3的式子表达)
(2)汽车尾气中的CO,NOx都需要除去,有人设想按下列反应除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应在任何温度下都不能自发进行,因此该设想便不能实现.由此判断该反应的△H0
目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO,NO的污染,其化学反应方程式为
(3)可用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应的化学方程式为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:
浓度/molL﹣1 | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
则,30min后,改变某一条件,平衡发生了移动,则改变的条件是;若升高温度,NO浓度将(填“增大”、“不变”或“减小”).
【题目】在80℃时,将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2 , 隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为molL﹣1S﹣1;
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=(请注明单位).
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”.“变深”或“不变”)
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号):
A.增大N2O4的起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线.