Question

【题目】实验室用 KMnO4 与密度为 1.19 g·cm－3，溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液反应制取氯气，反应方程式为：

2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

（1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目____________（直接在上述方程式中表示）；

（2）氧化剂_____________ 氧化产物________________

（3）若反应中有 0.5 mol 电子转移，被氧化的 HCl 的物质的量是__________ mol；

（4）c(HCl)=_________________________________ ；

Answer 1

【答案】 KMnO4 Cl2 0.5 11.9 mol·L－1

【解析】（1）反应中高锰酸钾中Mn由+7降低为氯化锰中的+2，一个Mn得到5个电子，所以得电子为2×5e-；盐酸中Cl由-1升高到氯气的0价，一个Cl失去1个电子，所以失电子为10×e-

（2）高锰酸钾中Mn化合价降低，高锰酸钾为氧化剂。HCl化合价升高被氧化得到氯气，氯气是氧化产物。

（3）转移电子等于得电子也等于失电子。每有一个HCl被氧化（化合价由-1升高到0）应该失去1个电子，所以为了保证失去0.5mol电子，应该有0.5mol HCl被氧化。

（4）应该使用计算公式