题目内容
【题目】实验室用 KMnO4 与密度为 1.19 g·cm-3,溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液反应制取氯气,反应方程式为:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)用双桥线法分析电子转移的方向和数目____________(直接在上述方程式中表示);
(2)氧化剂_____________ 氧化产物________________
(3)若反应中有 0.5 mol 电子转移,被氧化的 HCl 的物质的量是__________ mol;
(4)c(HCl)=_________________________________ ;
【答案】 KMnO4 Cl2 0.5 11.9 mol·L-1
【解析】(1)反应中高锰酸钾中Mn由+7降低为氯化锰中的+2,一个Mn得到5个电子,所以得电子为2×5e-;盐酸中Cl由-1升高到氯气的0价,一个Cl失去1个电子,所以失电子为10×e-
(2)高锰酸钾中Mn化合价降低,高锰酸钾为氧化剂。HCl化合价升高被氧化得到氯气,氯气是氧化产物。
(3)转移电子等于得电子也等于失电子。每有一个HCl被氧化(化合价由-1升高到0)应该失去1个电子,所以为了保证失去0.5mol电子,应该有0.5mol HCl被氧化。
(4)应该使用计算公式
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】氯化亚砜用于医药、农药、染料工业,常作氯化剂,制锂氯化亚砜(Li/SOCl2)电池.用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g).
(1)在373K时,向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol,发生上述反应.测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同).
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
I | p | 6.0p0 | 6.7p0 | 6.1p0 | 5.4p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
II | p | 6.0p0 | 7.0p0 | 5.3p0 | 5.0p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
请回答下列问题:
①反应开始至达到平衡时,v(SOCl2)=____________。
②若只改变某一条件,其他条件相同时,测得其压强随时间的变化为表中数据II,则改变的条件是_____。
(2)如图是某同学测定上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点.
A点的数值为_____。(已知:lg4=0.6)
(3)已知反应S4(g)+4Cl2(g)═4SCl2(g) 的△H=﹣4kJmol﹣1,1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量,则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。
(4)某种锂电池的负极由金属锂构成,正极由二氯亚砜(SOCl2)和碳材料构成.总反应为:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑,此种锂电池是一次电池,在放电时有气体产生.此电池工作时正极的电极反应式为________________,电解质中锂离子定向移向_____极(填“正极”或“负极”).