题目内容
【题目】氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A. 两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨气的相对分子质量大于甲烷
【答案】C
【解析】试题分析:A、氨气中N也是sp3杂化,A错误;B、N原子形成4个杂化轨道,只不过其中一个被孤对电子占据,无法成键,B错误;C、NH3分子中N原子形成4个杂化轨道,其中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强,因此氨气是三角锥形,C正确;D、空间构型与相对分子质量大小无关,D错误,答案选C。
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