题目内容
【题目】已知短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A. 离子半径 C>D>B>A
B. 原子序数 d>c>b>a
C. 原子半径 A>B>D>C
D. 单质的还原性 A>B>D>C
【答案】A
【解析】试题分析:已知短周期元素的离子,aA2+,bB+,cC3—,dD—都具有相同的电子层结构,则一定满足a—2=b—1=c+3=d+1,其中A和B属于金属,位于同一周期,且A在B的右侧。C和D是非金属,位于同一周期,且位于A和B的上一周期,其中D位于C的右侧。A.核外电子排布相同的微粒,微粒半径随原子序数的增大而减小,则离子半径C>D>B>A,A正确;B. 原子序数a>b>d>c,B错误;C.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径B>A>C>D,C错误;D.同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则单质的还原性B>A>C>D,D错误,答案选A。
练习册系列答案
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【题目】下表为周期表中短周期的一部分,若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2,则说法正确的是( )
R | ||
X | Y | Z |
A.原子半径大小顺序是:Y>X>R
B.其气态氢化物的稳定性顺序是:Z>Y>X>R
C.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
D.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应