题目内容
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；
（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．
【答案】（1）Na； Cl （2）PH3（3）NH4Cl；离子键、共价键（4）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
【解析】试题分析：A与B、D、E均能形成共价型化合物，所以A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物水溶液呈碱性，为NH3，则A为H元素，B为N元素；由于A、C同主族，B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，所以C、D分别为Na元素、P元素；C和E形成的化合物CE在水中呈中性，所以E为Cl元素；
（1）原子半径最大的是Na；非金属性最强的是Cl。
（2）非金属性强弱为P<N，P<Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性最差的是PH3。
（3）A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，反应生成NH4Cl，化学键类型为离子键、共价键。
（4）单质E与水反应生成次氯酸和盐酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
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