题目内容

下列反应的离子方程式中，正确的是
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3·H2O
B．在苯酚的乳浊溶液中滴加碳酸钠溶液变澄清：2C6H5OH + CO32- → CO2↑+ 2C6H5O- + H2O
C．用两根铜棒作电极电解盐酸：2H+ + 2Cl－ H2↑ + Cl2↑
D．SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+
D

试题分析：A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－+2OH－+NH4+ =H2O+ CO32－+NH3·H2O；错误。B．由于酸性H2CO3>C6H5OH>NaHCO3.所以在苯酚的乳浊溶液中滴加碳酸钠溶液变澄清： C6H5OH + CO32- → HCO3-+ 2C6H5O- + H2O。错误。C．Cu是活性电极，在电解时在阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+。在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑。所以用两根铜棒作电极电解盐酸：2H+ + 2CuH2↑+ Cu2+。错误。D．SO2通入次氯酸钠溶液中。由于HClO有强氧化性，而SO2有还原性，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+。正确。
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－="==" CaCO3↓+H2O
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3-
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：
2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
（15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是         。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                。
⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                             。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的        (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式                      。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)
下列离子方程式书写正确的是         
①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②．氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫   Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳
ClO- +CO2 +H2O  =" HClO" + CO32-
⑤．过氧化钠固体与水反应：2O22?+2H2O＝4OH?+O2↑
⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32? +H2O
⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O
⑧．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：
2Al3＋＋7OH?＝Al(OH)3↓＋AlO2?＋2H2O 
⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
A．①③⑥⑨B．②④⑤⑨C．③④⑦⑧D．①⑧⑨
下列反应的离子方程式正确的是(  )
A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：
下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项
离子方程式
结论
A
AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)
溶解度：AgI > AgCl
B
Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O
氧化性：H2O2 > Fe3＋
C
CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
稳定性：HCO3- > CO32-
D
NH3 + H3O+=NH4++ H2O
得质子能力：NH3> H2O
下列离子方程式正确的是

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