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下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:
B

试题分析:A、向AgNO3溶液中滴加氨水至过量生成银氨溶液,得不到氢氧化银沉淀,A不正确;B、氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁的,因此向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液可以得到氢氧化铁沉淀,B正确;C、向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水,C不正确;D、苯酚的酸性强于碳酸氢钠,弱于碳酸,因此向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠,D不正确,答案选B。
练习册系列答案
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(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,广泛用于纺织工业。其制备过程如下:
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合; 
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体; 
③在一定温度下,将足量的SO2气体通入①的溶液中,即有保险粉生成,同时生成一种气体。
(1)写出NaOH的电子式          
(2)制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是          
A.浓盐酸B.质量分数为70%的H2SO4
C.稀硝酸D.质量分数为10%的稀硫酸
(3)制备保险粉的化学方程式可表示为                    
(4)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72被转化为Cr3+),这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一,则每消耗0.1mol保险粉,理论上可以除去Cr2O72的物质的量为     mol。
(5)保险粉不稳定,容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液,在甲溶液中加入稀硫酸,则有淡黄色沉淀和气体丙产生;乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸,有气体丙产生,但无白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为             
保险粉分解的化学方程式为                 
(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。                   

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