题目内容

下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项
离子方程式
结论
A
AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)
溶解度：AgI > AgCl
B
Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O
氧化性：H2O2 > Fe3＋
C
CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
稳定性：HCO3- > CO32-
D
NH3 + H3O+=NH4++ H2O
得质子能力：NH3> H2O
D
A选项中是沉淀的相互转化，AgCl能转化为AgI，说明溶解度AgI<AgCl，A错；过氧化氢氧化性强于Fe3+，但所给的离子方程式电荷不守恒，B错；正盐转化为酸式盐，稳定性正盐大于酸性式，C错；由于NH3结合质子的能力比较强，NH3+H3O+NH4++H2O，NH3能把水中的质子数夺去过来。
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是(  )
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-= H2O
C．NaHS水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O
下列反应的离子方程式中，正确的是
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3·H2O
B．在苯酚的乳浊溶液中滴加碳酸钠溶液变澄清：2C6H5OH + CO32- → CO2↑+ 2C6H5O- + H2O
C．用两根铜棒作电极电解盐酸：2H+ + 2Cl－ H2↑ + Cl2↑
D．SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+
下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。其制备过程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体； 
③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
（1）写出NaOH的电子式          
（2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是          
A．浓盐酸B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸D．质量分数为10%的稀硫酸
（3）制备保险粉的化学方程式可表示为                    
（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72－被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为     mol。
（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为             
保险粉分解的化学方程式为                 
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。                   
能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
下表中关于离子方程式评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O===" " CH3COOH＋OH－
正确
B
在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
错误，Al(OH)3能溶于氢氧化钠
C
铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋ 8H＋＋2===3Fe2＋＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
正确
D
在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3=== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
错误，Al3＋与OH－的化学计量数之比为1∶3
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（  ）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

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